Mg Di Edta Complesso Indicatore Forex

Determinazione complessometriche di Magnesio con EDTA Effettua il login per inserire il tuo commento. Trascrizione di Complessometria Determinazione del magnesio con EDTA Una titolazione complessometrica è stata effettuata con lo scopo di determinare la percentuale di MgO in un campione sconosciuto di solfato di magnesio. Complessa è formata quando il titolante, EDTA, è stato aggiunto e ha prodotto una reazione tra il metallo e un legante. Le misurazioni hanno mostrato precisione ed i campioni sono stati trasferiti quantitativamente. I risultati ottenuti hanno evidenziato una media di 12,649 di MgO nei campioni di solfato di magnesio, con una deviazione standard di 0,684 e un RSD di 54,037. L'indicatore usato nella titolazione complessometrica era calmagite noto come indicatore ione metallico che cambia colore quando si lega allo ione metallo meno forte rispetto al EDTA, in questo caso si è rossa. Mentre è in corso la titolazione della soluzione diluita trasformato da un rosso intenso al blu, lasciando che conosce il punto finale. Sei campioni contenenti sconosciuto solfato di magnesio sono stati titolati. Una titolazione complessometrica è un'analisi volumetrica in cui una soluzione contenente uno ione metallico libero viene titolato con un agente chelante finché tutti gli ioni metallici siano completamente complessati. L'endpoint viene misurata con un legante indicatore che forma un complesso colorato con lo ione metallico libero. Complessa è uno ione formato dalla reazione di due o più ioni capaci di esistere indipendentemente. agenti complessanti sono anche noti come leganti che possono fornire più di una coppia di elettroni e questi sono gli agenti chelanti menzionati prima. Una difficoltà di questo processo è lo sviluppo di indicatori per ioni metallici che permettono titolazioni visive da effettuare su soluzioni diluite. Calmagite è l'indicatore di scelta nell'esperimento perché è un ottimo indicatore per il calcio e il magnesio spiccatamente è noto come indicatore ione metallico e deve legano meno forte allo ione metallico rispetto alla EDTA per essere utile. Etilendiamminotetraacetico Il più importante agente chelante in chimica analitica è acido ethelyenediaminetetraacetic (EDTA) che era quello usato nello studio. La forma tetrabasic di questo acido forma complessi con praticamente tutti gli ioni metallici. EDTA è un ligando hexadentate senso che ciascuno dei carbossili e gruppi amminici sono sei siti potenziali per l'incollaggio di uno ione metallico. Come risultato lo ione metallico è normalmente tenuto in un complesso uno-a-uno con EDTA. Estratto Introduzione EDTA Complessometria Determinazione del magnesio con EDTA Objetive Lo scopo di questo esperimento era di determinare la percentuale di MgO in sei campioni che sono stati preparati con una soluzione diluita di sconosciuta solfato di magnesio. L'esperimento dovrebbe essere realizzato in scala pH superiore a 9,5 per minimizzare la concorrenza tra H e gli ioni metallici e l'indicatore è pH dipendente. Le apparecchiature ei materiali reagenti disodico sale di EDTA (MW 372,24 gmol) 99,0 reagenti puri tamponi soluzioni pH 10: NH3 e NH4Cl reagenti Unknown Magnesio Solfato (MW 40.31 gmol) Attrezzatura da 250 pallone volumetrico mL: un pallone tarato o di misura per contenere un volume preciso. Attrezzature 25 mL volumetrico pipetta: uno strumento per misurare i volumi precisi di soluzioni acquose Attrezzatura 50 mL Buretta: tubo di vetro uniforme utilizzato per un accurato dosaggio fluido e misurazione attrezzature 6-250 ml beute beuta con una base larga e collo stretto. Reazioni Procedura MgIn EDTA MgEDTA In (rosso) (incolore) (blu) Procedura Preparazione di una soluzione standard 1.Weighing EDTA per differenza 0.9g di EDTA 2.Quantitatively trasferirla a mL volumetrico pallone da 250 3.Aggiungere un 2-3mL di amonia tampone (pH 10) 4.Fill il pallone volume con acqua deionizzata e sciogliere 5.Dilute al marchio e agitare per ottenere una soluzione procedura uniforme Preparazione della soluzione sconosciuta 1.Dry campione di magnesio solfato di sconosciuto per tre ore a 150 ° C, e poi lasciate raffreddare in un essiccatore. 2.Weigh in una forma accuratamente campione 1.600g in un bicchiere 150mL. 3.Transfer quantitativamente in un pallone volumetrico 4.Fill a volume con acqua distillata e agitare per miscelare la soluzione procedura di titolazione 1.Utilizzando una pipetta 25,00 mL fornire sei aliquote della soluzione in sei beute etichettati (250mL) 2.Add 20 mL di acqua distillata e 10 ml della soluzione tampone di erlenmeyer 3.Prepare la buretta con la soluzione standard di EDTA che è stato preparato prima (trascrive la concentrazione) 4.Aggiungere una piccola quantità (1-2 gocce) dell'indicatore prima della titolazione, un colore rosso intenso apparirà nella soluzione 5.Titrate con la soluzione di EDTA fino a quando non diventa blu 6.Ripetere la titolazione con gli altri campioni Tabella dati sperimentali 1. le specifiche generali della tabella 2. i campioni calcoli dei dati di titolazione Risultati Conclusione l'analisi che abbiamo fatto per misurare la concentrazione di magnesio in una soluzione di concentrazione sconosciuta, era uno quantitativo. Per rendere tale misura, è stato necessario effettuare un periodo di sei ripetizioni di una titolazione di magnesio utilizzando una soluzione di EDTA standard. I numeri hanno mostrato di precisione, ma non esattezza. La fine di ogni titolazione è stata identificata con un indicatore di ioni metallici, calmagite. Si scopre la soluzione Mg rosso l'eccesso di EDTA trasforma il blu soluzione. Dopo rossa la soluzione diventa una luce viola ma è troppo vicino al punto finale e non può essere differenziato dal colore blu. Alcune fonti di errore dell'esperimento potrebbe essere una cattiva calibrazione della buretta, lettura errata, peso mal determinazione errata del punto di equivalenza e altri. Alla fine dell'esperimento, si calcola la percentuale media di MgO della somma delle percentuali di titolazioni: la percentuale media era 12,65 e lo standard era di 0,684. Riferimenti Vera, M De Jesus, M. A. Areizaga, H. I. Analytical Chemistry Laboratory Manual, UPRM, Porto Rico, 2011. online risorsa: moodle. uprm. edufile. php.664ManualsManualChem3055L. pdf (accessibile 20 Aprile 2014) Harris, in corrente continua, quantitativa analisi chimiche, 8 ° ed. W. H Freeman: New York, 2010. H. A. Neidig. Modular Programma Laboratorio di Chimica, Università della California, Invine. 1994. risorsa online: file srmchemistry. wikispacesfileviewEspl. pdf GenChem Files. Chem-edtitrationcomplexiration. htm (accessibile 20 Apr 2014) Pablo Ortiz Lizbeth Sanchez Quim3055forms ad altissima pH o condizioni alcaline (completamente deprotonata) Y -4 La proprietà insolita di EDTA è la sua capacità di chelare o ioni metallici complessi 1: 1 in metallo - per-EDTA complessi. La forma pienamente deprotonata (tutti gli idrogeni acidi rimossi) di EDTA si lega allo ione metallico. Le costanti di equilibrio o di formazione per la maggior parte dei metalli, in particolare metalli di transizione, sono molto grandi, quindi le reazioni sono spostati al complesso. Molte delle reazioni sono pH-dipendente, in particolare i complessi che formano deboli con Ca 2 o Mg 2. M n Y -4 MY n-4 K f (MY n-4) (M n) (Y -4) analisi metallo può essere fatto mediante titolazione con EDTA e l'uso di un indicatore ione metallico. Il lavoro pionieristico con EDTA è stato fatto da Gerold Schwarzenbach nel 1940. Il reagente comune per rendere le soluzioni EDTA è Na 2 H 2 S. 2H 2 O. Clicca qui per una lista di costante formazione (K f) valori. I valori di incremento f K con la carica sul ione metallico e raggio ionico come diminuisce con carica costante. La durezza dell'acqua, per lo più da sciolto Ca e Mg 2 2. è determinato dalla titolazione a pH 10 - clicca qui per un tipico esperimento. La struttura di un complesso classica di Fe 3 con EDTA è mostrato sotto. Questo è EDTA agisce come ligando hexadentate o tutte e sei siti sul bind ETDA allo ione metallico. Come descriveresti la geometria della ottaedrica Fe 3 nel complesso il coordinamento ottaedrica del Fe-EDTA (a sinistra) e molti altri tali complessi sono molto tese. La versione spazio-riempimento della struttura (destra) mostra come affollata appare la struttura. Si consideri la struttura di Cr 3 con EDTA mostrato sotto. Ciò che è diverso per il Cr-EDTA complessa rispetto al Fe-EDTA complesso una serie di complessi metallici-EDTA sono stati segnalati per avere la recitazione EDTA come un ligando pentadentate (solo cinque siti su EDTA legano, un gruppo carbossilico non). Una molecola di acqua o di un altro ligando è nel sesto luogo, in modo che i complessi sono ancora ottaedrici in geometria. Quindi, consente di esaminare la formazione del complesso. L'animazione qui sotto è stato prodotto in Spartan 04 mettendo un Fe 3 (verde) accanto al EDTA con Hs acidi rimossi (completamente deprotonato come Y -4) e quindi ridurre al minimo l'energia. Si noti che le forme EDTA solo cinque titoli al Fe 3. come le forme complesse (immagine centrale è complesso alla fine del animazione). L'immagine a destra ha una molecola di acqua aggiunta, più l'EDTA ha raccolto uno ione idrogeno sul gruppo acido carbossilico non vincolato al ferro, e l'energia minimizzato per formare sei coordinate complesso.